EVALUACION QUIMICA

TABLA 02 REACCIÓN DE ALQUENOS

N°	TIPO DE REACCION	EJEMPLOS
1	Hidrogenacion catalica	Ni, pt CH2=CH-CH3+H2------ CH3-CH2-CH3                                 O Pc
2	Halogenacion	CH2=CH-CH3+Br2----CH2-CH2-CH3                                         Br       Br
3	Hidrohalogenacion (markouniou)	H CH2=CH-CH3+HCl----- CH2-CH-CH3                                                   Cl
4	Adicion de HX en presence de peroxidos	H Br     Br CH2=CH-CH3------ CH2-CH-CH3                        PEROXIDOS      H
5	Hidratacion	H2O    H CH2=CH-CH3-------CH2-CH-CH3                          H2So4         OH
6	Hidroboracion/oxidacion	BH3                     H CH2=CH-CH3--------- CH2-CH-CH3                         H2O, OH     OH

TABLA 01 REACCIÓN DE ALCANOS

N°	TIPO DE REACCION	EJEMPLO
1	Halogenacion	Cl CH3-CH2-CH3+Cl2  luz CH3-CH-CH3+HCl
2	Nitración	NO2 CH3-CH2-CH3 HNO3 CH3-CH-CH3+ H2O

TABLA 1 REACCION DE ALCANOS

N°	REACCION	ECUACION	TIPO DE REACCION
1	Halogenacion	H H                        X  H R-C-C-R+X2  ----------- R-C-C-R+ H-X      H   H                            H   H	ADICION
2	Nitracion	H H                             NO2 R-C-C-R+HNO3 ----------- R-C-C-R++H2O    H  H                              H	ADICION

consulta

Estructural:
Forma de isomería, donde las moléculas con la misma fórmula molecular, tienen una diferente distribución de los enlaces entre sus átomos.

Espacial o Esteroisomeria:

Los isómeros espaciales, o estereoisómeros, se producen cuando la molécula presenta uno o más carbonos asimétricos. Los radicales unidos a estos carbonos pueden disponerse en el espacio en distintas posiciones.

De Cadena:

Varía la disposición de los átomos de C en la cadena o esqueleto carbonado, es decir la estructura de éste, que puede ser lineal o tener distintas ramificaciones.

De Posición:

La presentan aquellos compuestos que poseen el mismo esqueleto carbonado pero en los que el grupo funcional o el sustituyente ocupa diferente posición.

De Grupo Funcional:

La diferente conectividad de los átomos, puede generar diferentes grupos funcionales en la cadena.

Configuracional:

Se hace referencia a la posición que ocupa el hidrógeno y sus constituyentes con relación al doble enlace carbono-carbono.

Conformacional:

En este tipo de isómeros conformacionales, la conversión de una forma en otra es posible pues la rotación en torno al eje del enlace formado por los átomos de carbono es más o menos libres.

Óptica:

Cuando un compuesto tiene al menos un átomo de Carbono asimétrico o quiral  pueden formarse dos variedades distintas llamadas estereoisómeros ópticos, enantiómeros.

Geometría Cis o Trans:

Es debida a la rotación restringida entorno a un enlace carbono-carbono. Esta restricción puede ser debida a la presencia de dobles enlaces o ciclos.

ISOMERIA